电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强一对璧人还是一双璧人呢，一对璧人什么意思。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和(hé)分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相(x一对璧人还是一双璧人呢，一对璧人什么意思iāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲一对璧人还是一双璧人呢，一对璧人什么意思合能(néng)计算的(de)绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形成化学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负(fù)性(xìng)相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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